“凡是分手结构相似的物质，都是易于互相溶解的。”这是从大量事实总结出来的一条规律，叫做相似相溶原理。由于分子的极性是否相似对溶解性影响很大，所以，相似相溶原理又可以理解为“极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。”例如：CC_l4是非极性分子，作为溶剂它就是非极性溶剂；而H₂0是极性分子，所以它是极性溶剂。Br₂、I₂等都是非极性分子，所以易溶于CC_l4、苯等非极性溶剂，而在水这一极性溶剂中溶解度就很小。相反，盐类（NaCl等）这些离子化合物可看做是极性最强的，它们就易溶于水而不溶于CC_l4、苯等非极性溶剂。HCl、H₂S0₄是强极性分手，易溶于水而难溶于CC_l4.利用相似相溶原理，有助于我们判断物质在不同溶剂中的溶解性。

　　探究实验：

　　一、实验目的

　　溶质和溶剂需同属于极性或同属非极性，溶质才会溶解于溶剂中。以此现象来介绍相似者相溶的概念。

　　二、实验步骤

　　1.准备两个培养皿，将其放在垫有一张投影片的投影机上，分别在两个培养皿中注入水和环乙烷。

　　2.分别在两个培养皿加入少量的氯化铜，轻轻地用玻棒搅拌，观察这两个培养皿中的氯化铜，有何变化

　　3.同样地，在另外两个培养皿中注入水和环乙烷。分别在两个培养皿加入少量的碘，轻轻地用玻棒搅拌，观察这两个培养皿中的氯化铜有何变化。