16.香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C₉H₆O₂。，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。

　　提示：　　

　　请回答下列问题：

　　（1）写出化合物C的结构简式_______________.

　　（2）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_______________种。

　　（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是_______________.

　　（4）设计合理方案从合成（用反应流程图表示，并注明反应条件）。

　　例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为

　　[参考答案]

　　（1）

　　（2）9种

　　（3）保护酚羟基，使之不被氧化

　　（4）

　　[说明]本题是融有机化合物推断、有机合成、信息迁移于一体的试题。该题以“植物中广泛存在的一类芳香族化合物——香豆素”为背景，既考查学生利用题设信息，进行有机化合物结构推断，解决与有机合成相关的实际问题的能力，也考查学生在中学有机化学的基础上对有机物同分异构体等基本概念和官能团转化的理解和掌握程度。本题设计巧妙，在将香豆素核心结构转变为水杨酸和乙二酸的过程中，将官能团保护的信息穿插其中，同时，将有机物结构推断与有机合成巧妙地整合在一起。本题在较高层次上考察了学生对信息接受和处理的敏锐程度和思维的深刻性，全面考查了学生的综合能力。该题为“综合应用”层次，属中等难度题。

　　17.《2004年江苏省环境状况公报》指出：2004年江苏省工业（主要是热电厂）二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO₄^2－和NO^3－的质量比为4.13∶1，NO^3－的比例呈明显上升的趋势。

　　请回答下列问题：

　　（1）江苏省大气污染特征是________________

　　A.煤烟型

　　B.机动车尾气型

　　C.由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

　　D.由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

　　（2）请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施

　　_______________________________________________________________________；

　　_______________________________________________________________________.

　　（3）校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。

　　①如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别_________________________________________________.

　　②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl₂、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准（GB/T15262－94）规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是_______________________.

　　③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：

　　该反应类型属于__________.测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO₂与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅（用吸光度A表示，可由仪器进行测量），就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO₂含量与溶液的吸光度A的关系如右图所示。若欲测定某地空气中二氧化硫的含量（mg·m－3），除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为_________________.

　　[参考答案]

　　（1）C

　　（2）加强燃煤的脱硫处理和燃煤为期中SO₂的处理  强化机动车辆的尾气净化装置的安装管理等（凡涉及减少空气中SO₂和氨氧化物含量的正确方法均能得分）

　　（3）①工厂、学校、村庄（或居民住宅区）、公园（或农田）等（至少答出3种不同类别的地点） ②汞盐毒性大、污染环境  ③加成反应  吸收空气的体积，吸收空气时的温度，大气压强

　　[说明]这是一道探究性极强的综合性化学问题，该题以酸雨为情境，考查学生通过分析处理题给信息形成结论的能力、运用化学知识解决相关社会问题的能力、对化学事实分析判断的能力和对实施探究方案的评价能力等，题目的开放性有利于促进学生开放性思维能力的提高。该题为“综合应用”层次，属中等难度题。

　　18.稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NO_x转化为N₂。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。

　　（1）稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_______________（填一项）。排放到大气中的NO_x会导致酸雨、_______________等环境问题（填一项）。

　　（2）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

　　若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是______________.

　　（3）若某一催化剂能同时催化NH₃等还原性气体与的反应NO_x的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO_x的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是_______________（填字母），原因是______________________________.

　　A.①        B.②        C.都有可能

　　[参考答案]

　　（1）减少CO和碳氢化合物的污染  光化学烟雾或破坏臭氧层

　　（2）溶液显色所需要的时间

　　（3）A  汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH₃

　　或B  汽车尾气中含有一定量NO₂，多消耗NH₃

　　或C  汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO₂等氧化性气体，二者相对含量不同可导致消耗NH₃的增多或减少

　　[说明]该题是根据2006年化学高考说明而编写的新的综合题。意在考查学生综合运用所学化学知识和方法、解决研究性、综合性问题的能力和科学探究能力。本题以汽车尾气对大气的污染、稀薄燃烧技术的应用和汽车尾气中污染物的处理为背景，考查学生探究解决综合问题的能力。问题（1）考查学生根据图给信息形成结论的能力；问题（2）设置了探究不同催化剂对NH₃还原NO₂反应的催化效率的实验，考查学生设计探究方案的能力；问题（3）就“处理纯NO、汽车尾气中NO₂消耗NH₃的物质的量的多少”设问，考查学生思维的全面性和深刻性。本题对中学化学教育关注学生探究能力的培养，让学生学习真实、有用的化学具有较强的导向作用。该题为“综合应用”层次，属中等难度题。

　　19.石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：

　　CH₂=CH₂+Cl₂→CH₂CI-CH₂C1………………①

　　CH₂CI-CH₂C1→CH₂=CHCl+HCl………………②

　　请回答以下问题：

　　（1）已知反应①中二氯乙烷的产率（产率=×100%）为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯______t，同时得到副产物氯化氢______t.（计算结果保留1位小数）

　　（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：

　　2CH₂=CH₂+4HCl+O₂→2 CH₂CI-CH₂C1+2H₂O………③

　　由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。

　　由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢）。

　　[参考答案]

　　（1）5.8    3.4

　　（2）设投入反应①、③的乙烯物质的量分别为x、y，则

　　由反应①生成的二氯乙烷为x·a%，

　　由反应③生成的二氯乙烷为y·c%。

　　则由反应①、③共制得二氯乙烷的物质的量为（x·a%+ y·c%），通过反应②可获得HCl的物质的量为（x·a%+ y·c%）·b%。

　　据题意，反应③消耗的HCl为2·y·c%，则：

　　2·y·c％=（x·a%+y·c%）·b%

　　解得：

　　反应①、③中乙烯的投料比应为。

　　[说明]这是一道综合性的化学计算题。该题以化学计算在化工生产中的应用为背景，引导学生认识化学在生产中的作用。本题涉及根据化学方程式进行计算、生产中产品产率的计算、多步反应物料的衡算等内容，综合考查了学生运用化学知识和数学方法进行计算的能力。该题为“综合应用”层次，属较难题。

　　20.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I₂和Fe³⁺等可循环使用。

　　（1）写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。

　　（2）若电解池A中生成3.36 L H₂（标准状况），试计算电解池B中生成Fe²⁺的物质的量。

　　（3）若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L^－1和b mol·L^－1，光催化反应生成Fe³⁺的速率为c mol·L^－1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。